【題目】滴液漏斗已知:R﹣OH+HX→R﹣X+H2O
如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置,圖中省去了加熱裝置.有關數(shù)據(jù)見表:
乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是 .
a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
(2)加熱的目的是(從速率和限度兩方面回答);應采取的加熱方式是 .
(3)為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì),最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品.
A.氫氧化鈉
B.碘化鈉
C.亞硫酸鈉
(4)第(3)步的實驗所需要的主要玻璃儀器是 .
【答案】
(1)abc
(2)升高溫度加快反應速率,同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動;水浴加熱
(3)C
(4)分液漏斗、燒杯
【解析】解:(1)反應中加入少量的水,防止反應進行時發(fā)生大量的泡沫,減少副產(chǎn)物乙醚的生成和避免HBr的揮發(fā),故abc正確;
所以答案是:a、b、c;(2)加熱的目的是加快反應速率,溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來;為了控制溫度,應采取水浴加熱,
所以答案是:升高溫度加快反應速率,同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動;水浴加熱;(3)A.氫氧化鈉,加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解,故A錯誤;
B.除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2 , 加碘化亞鐵會引入碘單質(zhì)雜質(zhì) 故B錯誤;
C.加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應,故c正確;
D.碳酸氫鈉溶液呈堿性,和溴單質(zhì)、溴乙烷反應,故D錯誤;
故選C;(4)洗滌產(chǎn)品分離混合物需要在分液裝置中,需要的儀器為分液漏斗,燒杯,遵循“上吐下瀉”原則;
所以答案是:分液漏斗、燒杯.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】經(jīng)X射線研究證明PCl5在固體時,由空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成,下列關于PCl5的推斷正確的是( )
A. PCl5 固體是分子晶體
B. PCl5晶體由PCl32+ 和 PCl72— 構成,且離子數(shù)目之比為1:1
C. PCl5晶體具有良好的導電性
D. PCl5晶體由PCl4+ 和 PCl6— 構成,且離子數(shù)目之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物 (鍵線式結構)的名稱是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物 (鍵線式結構)互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若將所有可能得到的醇和酸重新酯化,可形成的酯共有16種
D.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽離子向正極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)信息回答以下與金屬元素相關的問題。
I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬,具有相似的化學性質(zhì)。
(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強,它們的單質(zhì)都能和水反應放出氫氣,則鍶與水反應的化學方程式為_____________。顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應,反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈,原因是__________。
(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應,生成Y、Z兩種鍶的化合物,Y、Z與水反應均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應,生成氯化物混合溶液,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。
II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
(3)工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4,化學方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。
(4)髙錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+,廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+,實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42- ),寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如下表:
(1)已知:
下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序號)
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是_____________(填化學式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是_______________。
(4)錳酸鋰可充電電池的總反應式為:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
①放電時,電池的正極反應式為__________________
②充電時,若轉移1mole-,則石墨電極將增重__________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑,也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個結晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2;卮鹣铝袉栴}:
①CaO2中含有的化學鍵類型是________________。
(2)實驗室用純凈的CaCO3與H2O2制取過氧化鈣的實驗步驟如下:
①燒杯A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________ 。
②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外,還有______________________。
③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。
(3)為測定產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù),取m g樣品,在溫度高于350℃時使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過下圖所示裝置,收集到水的體積為V mL,則產(chǎn)品CaO2的質(zhì)量分數(shù)為__________(列出表達式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在反應A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是
A. v(A)=0.2 mol/(L·s) B. v(B)=0.6 mol/(L·s)
C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=1 mol/(L·s)
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