13．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是（　�。�
①0.45mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氦氣 ③4℃時7.5mL水 ④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）
A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②

分析 結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$及分子構(gòu)成計算．

解答 解：①0.45mol氨氣中含原子為0.45mol×4=1.8mol；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氦氣含原子為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
③4℃時7.5mL水中含原子為$\frac{7.5g}{18g/mol}$×3=1.25mol；
④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）中含原子為0.2mol×8=1.6mol，
則所含原子數(shù)按由大到小的順序為①④②③，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）A、B、C、G的離子按離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的元素符號是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
（6）有兩種化合物M和N都由AFIJ四種元素組成．若M與N在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（7）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預(yù)防大氣污染
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產(chǎn)生光亮的通路
D．江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3•H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋�，正確的是④（填序號）．
①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42-
⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定可逆反應(yīng)：A2+3B2?2Χ2的化學(xué)反應(yīng)速率．甲測得：v（A2）=0.5mol/（L•min），乙測得：v（B2）=1.5mol/（L•min），則這兩位同學(xué)的測定結(jié)果（　�。�
A．都正確B．都不正確C．甲正確，乙不正確D．都對或都錯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中鐵元素被氧化的是（　�。�
A．Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
C．2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KClD．3NaOH+FeCl3→Fe（OH）3↓+3NaCl

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