Question

16．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3HCHO?（HCHO）₃．在不同溫度下，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

• A． 若T₂＜T₁，則△H＜0
• B． 平衡轉(zhuǎn)化率：c＜b=a
• C． 平衡常數(shù)：K（a）＜K（c）
• D． $\overline{{M}_{r}}$=50時(shí)，HCHO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{3}$

Answer 1

分析 A、固定壓強(qiáng)看溫度，則當(dāng)T₂＜T₁，由圖象可以看出溫度越高，平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、根據(jù)圖象，平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）越大，平衡轉(zhuǎn)化率越大；
C、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
D、由圖開(kāi)始平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）為30可知，開(kāi)始HCHO的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、固定壓強(qiáng)看溫度，則當(dāng)T₂＜T₁，由圖象可以看出溫度越高，平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B、根據(jù)圖象，平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）越大，平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以c＞a＞b，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以K（a）=K（c），故C錯(cuò)誤；
D、由圖開(kāi)始平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）為30可知，開(kāi)始HCHO的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成（HCHO）₃為xmol，列三段式
3HCHO?（HCHO）₃
開(kāi)始1      0
轉(zhuǎn)化3x     x
平衡1-3x   x
則$\overline{{M}_{r}}$=$\frac{30×（1-3x）+90×x}{1-3x+x}$=50，解得x=0.2，所以HCHO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1-3×0.2}{1-2×0.2}$=$\frac{2}{3}$，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)圖分析反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵．