Question

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜B＜C
• B、C的氫化物穩(wěn)定性大于A的氫化物的穩(wěn)定性
• C、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到
• D、高溫下，A單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出C單質(zhì)

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A原子只能有2個電子層，B原子最外層電子數(shù)為2，A、C原子最外層電子數(shù)=

10-2

2

=4，故A為碳元素、C為Si，結合原子序數(shù)可知，B為Mg元素，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A原子只能有2個電子層，B原子最外層電子數(shù)為2，A、C原子最外層電子數(shù)=

10-2

2

=4，故A為碳元素、C為Si，結合原子序數(shù)可知，B為Mg元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si＜Mg，故A錯誤；
B．A為C元素、C為Si，非金屬性C＞Si，故A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，故B錯誤；
C．二氧化硅不能與水反應得到硅酸，由可溶性硅酸鹽與酸反應得到，故C錯誤；
D．高溫下，碳與二氧化硅反應得到Si與CO，用于生產(chǎn)硅，故D正確．
故選D．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意根據(jù)B原子最外層電子數(shù)特點推斷．