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海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B、工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂
C、試劑1可以選用石灰乳
D、從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
考點：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,金屬冶煉的一般原理
專題：化學應用
分析：A．硫酸鋇不溶于水和酸；
B．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；
C．石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
D．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質．
解答： 解：A．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故A正確；
B．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故B錯誤；
C．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；
D．氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子次外層電子數．下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、C的氫化物穩(wěn)定性大于A的氫化物的穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到
D、高溫下，A單質能轉換出C單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是（　　）
A、X為苯的同系物    Y為芳香烴      Z為芳香族化合物
B、X為離子化合物    Y電解質        Z 化合物
C、X為置換反應      Y氧化還原反應  Z離子反應
D、X為堿性氧化物    Y為金屬氧化物  Z為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是（　�。�
A、氮氣性質穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質發(fā)生反應
B、氮氣比空氣輕，且不溶于水
C、氮分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩(wěn)定
D、氮氣無氧化性，也無還原性，不與其他物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明在做過濾操作時，在老師給他的儀器中，他認為還缺少一種，其中老師給的儀器主要有：漏斗、燒杯、濾紙、鐵架臺，那么他認為缺少的儀器是（　�。�
A、小燒杯B、玻璃棒
C、藥匙D、長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質的方法是
 

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l  B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是
 

A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為
 
mol/L
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
 
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
 
mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球上99%的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg?L-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）寫出海水淡化的一種方法：
 
．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質是
 
．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態(tài)的溴，其目的是
 
．
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：
 
．
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
 
．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗1mol?L-1 Na2CO3溶液
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

18O2+2SO2
催化劑
△
2SO3此化學反應進行到最后，混合物中含18O的物質有（寫名稱）
 
．　若反應時測得V（SO2）=1mol．L-1．s-1　則V（SO3）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（　　）
A、發(fā)生氧化反應的一極為負極
B、正極為電子流入的一極
C、比較不活潑的金屬為負極
D、陽離子移向的一極為正極

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