Question

把x mol CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mol NO混合，充分反應(yīng)后測得剩余氣體中沒有氧氣．若x與y之和為0.3mol，剩余氣體為0.15mol（忽略N₂O₄的影響），則下列敘述中不正確的是（　　）

• A、x：y=1：1
• B、充分反應(yīng)后，生成15.9 g Na₂CO₃
• C、充分反應(yīng)后，生成0.25 mol Na₂CO₃
• D、生成氧氣的過程中共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，討論當(dāng)氧氣全部反應(yīng)和NO全部反應(yīng)兩種情況，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：A、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2NO₂，依題意，后一反應(yīng)中氧氣不足，反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量仍為y mol，所以y=0.15 mol，x=0.15 mol，x：y=1：1，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.15 mol，即15.9 g，故B正確；
C、根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.15 mol，故C錯誤；
D、生成O₂時轉(zhuǎn)移電子0.15 mol，故D正確．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意討論氧氣全部反應(yīng)和NO全部反應(yīng)兩種情況．