14．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．高錳酸鉀分解
C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；
常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等．

解答 解：因常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，所以放熱反應(yīng)有：A、C；
常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，所以吸熱反應(yīng)有：B、D．
故選BD．

點評 本題主要考查了放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握常見的放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱都正確的是（　�。�
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請畫出在T1、S2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡過程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號起始物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強（答一條即可）．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）有人設(shè)想按反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來除去尾氣中的CO，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中，屬于同系物的是E，屬于同分異構(gòu)體的是CF，屬于同位素的是D（填編號）
A．和    
  B．與
C．丙醛（CH3CH2CHO） 和 丙酮（CH3COCH3）
D．氕、氘、氚
E．甲苯和乙苯
F．葡萄糖和果糖
G．O2和O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降；
④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床．海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域．下列說法正確的是（　�。�
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應(yīng)的氧化物
C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D．${\;}_{29}^{63}$Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4
C．用電子式表示HCl的形成過程：D．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學(xué)生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進(jìn)一步計算產(chǎn)品的純度．工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時用到的酸為硫酸．
（2）過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是B
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是取待測液于試管中，滴入幾滴KSCN，無明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說明溶液中含有亞鐵離子．
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．（填操作名稱）
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標(biāo)準(zhǔn)液裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進(jìn)行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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