Question

設阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法錯誤的是

1. A.
   2g²H₂¹⁶O含有的共用電子對數(shù)目為0.2n_A
2. B.
   3molNO₂與足量H₂O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n_A
3. C.
   常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A
4. D.
   12.8g銅與含0.4molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，生成的SO₂氣體分子數(shù)為0.2n_A

Answer 1

D
分析：A、²H₂¹⁶O分子中含有2對共用電子對，根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)目；
B、反應中二氧化氮為氧化劑、還原劑，根據(jù)方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，再結合化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
C、NO₂和N₂O₄混合氣體中氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為1：2，氮原子的質(zhì)量分數(shù)為定值，據(jù)此計算氮原子質(zhì)量，根據(jù)n=計算氮原子物質(zhì)的量，進而計算原子的總的物質(zhì)的量．再根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目；
D、根據(jù)n=計算銅的物質(zhì)的量，結合方程式進行過量計算，注意銅與稀硫酸不反應；
解答：A、2g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為×2×n_Amol^-1=0.2n_A，故A正確；
B、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)氧化劑計算，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol××（4-2）×n_Amol^-1=2n_A，故B正確；
C、46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中n（N）==1mol，所以n（O）=2mol，故46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3n_A，故C正確；
D、12.8g銅的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，0.2mol銅完全反應需要硫酸0.4mol，生成二氧化硫0.2mol，隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�銅不與稀硫酸反應，所以銅不能完全反應，生成的二氧化硫小于0.2mol，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算、氧化還原反應等，注意銅與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，銅與濃硫酸反應考慮實際情況，類似的還有二氧化錳與濃鹽酸反應等．