分析 (1)鎳在周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族,Fe2+的價電子排布式為3d6;
(2)離子所帶電荷相同,陰離子均為氧離子,陽離子離子半徑越大,晶格能越小,熔點越低;
(3)①Cu2+與水分子之間形成配位鍵,硫酸根與水分子之間形成氫鍵,配離子之間通過氫鍵理解;
②實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol,而冰的熔化熱為5.0kJ/mol,說明氫鍵沒有完全破壞;
(4)①δ-Fe為體心立方密堆積,配位數為8,γ-Fe為面心立方密堆積,配位數為12,α=Fe為簡單立方堆積,配位數為6;
②利用均攤法計算晶胞中Fe原子數目,進而計算晶胞質量,根據ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度;
③利用均攤法計算晶胞中Fe原子數目,進而計算晶胞質量,根據V=$\frac{m}{ρ}$計算晶胞體積,晶胞棱長=$\root{3}{V}$,處于面對角線上的原子相鄰,則4r=$\root{3}{V}$×$\sqrt{2}$.
解答 解:(1)鎳在周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族,Fe2+的價電子排布式為3d6,價電子有6種不同運動狀態(tài)的電子,故答案為:第四周期第Ⅷ族;6;
(2)NiO和FeO均為離子晶體,它們的陰陽離子所帶電荷均相同,但Ni2+半徑小,因而NiO晶體晶格能大,所以熔沸點高于FeO,
故答案為:<;NiO和FeO均為離子晶體,它們的陰陽離子所帶電荷均相同,但Ni2+半徑小,因而NiO晶體晶格能大,所以熔沸點高于FeO;
(3)①Cu2+與水分子之間形成配位鍵,硫酸根與水分子之間形成氫鍵,配離子之間通過氫鍵理解,膽礬的化學式為:[Cu(H2O)4]SO4•H2O,故答案為:[Cu(H2O)4]SO4•H2O;
②實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol,而冰的熔化熱為5.0kJ/mol,說明氫鍵沒有完全破壞,故答案為:氫鍵沒有完全被破壞;
(4)①δ-Fe為體心立方密堆積,配位數為8,γ-Fe為面心立方密堆積,配位數為12,α=Fe為簡單立方堆積,配位數為6,則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數之比為8:12:6=4:6:3,故答案為:4:6:3;
②設α-Fe晶胞邊長為a cm,體積為(a cm)3,晶胞中Fe原子數目為8×$\frac{1}{8}$=1,晶胞質量為$\frac{56}{{N}_{A}}$g,故晶體密度為$\frac{56}{{N}_{A}}$g÷(a cm)3=$\frac{56}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3,
δ-Fe晶胞邊長為b cm,體積為(b cm)3,晶胞中Fe原子數目為1+8×$\frac{1}{8}$=2,晶胞質量為$\frac{2×56}{{N}_{A}}$g,故晶體密度為為$\frac{2×56}{{N}_{A}}$g÷(b cm)3=$\frac{2×56}{^{3}{N}_{A}}$g/cm3,
則α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為 $\frac{56}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3:$\frac{2×56}{^{3}{N}_{A}}$g/cm3=b3:2a3,
故答案為:b3:2a3;
③γ型晶體鐵晶胞中Fe原子數目為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4,晶胞質量為$\frac{4×b}{{N}_{A}}$g,γ型晶體鐵的密度為ag/cm3,晶胞體積為$\frac{4×b}{{N}_{A}}$g÷ag/cm3=$\frac{4b}{a{N}_{A}}$cm3,則晶胞棱長=$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm,處于面對角線上的原子相鄰,則4r=$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm×$\sqrt{2}$,故r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm,
故答案為:$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$.
點評 本題是對物質結構的考查,涉及核外電子排布、晶體類型與性質、配合物、氫鍵、晶胞計算等,需要學生具備扎實的基礎與一定的數學計算能力,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評 價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至 SO42-沉淀完全: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | 正 確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | 正 確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應:OH-+CO2=HCO3- | 正 確 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質的熔點:石英>食鹽>冰 | |
B. | 熱穩(wěn)定性:H2O>HI>HBr>HCl | |
C. | 分散系中分散質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 | |
D. | 微粒的半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉保存在細口瓶中,并加煤油液封 | |
B. | 氯水保存在棕色瓶中,并置于冷暗處 | |
C. | Na2CO3溶液保存在無色瓶中,塞橡皮塞 | |
D. | 工業(yè)上將Cl2貯存在鋼瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 布朗運動是膠體特有的運動方式,只用肉眼就可以區(qū)別開膠體、濁液和溶液 | |
B. | 向Fe(OH)3膠體中加入過量的稀硫酸,最終使膠體發(fā)生聚沉形成沉淀物 | |
C. | 一般的,膠體微粒具有較大的表面積,能吸附某些離子而帶電荷,故在電場作用下會產生電泳現象 | |
D. | 膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產生沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol•L-1 HCl溶液:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 1 mol•L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
C. | 1 mol•L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) | |
D. | 0.1 mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=1的醋酸混合后的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+)>c (H+)=c (OH-) |
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