3．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以區(qū)別開膠體、濁液和溶液
B．向Fe（OH）3膠體中加入過量的稀硫酸，最終使膠體發(fā)生聚沉形成沉淀物
C．一般的，膠體微粒具有較大的表面積，能吸附某些離子而帶電荷，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

分析 A．物質(zhì)在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，膠體、溶液和懸濁液都做布朗運(yùn)動(dòng)；
B．Fe（OH）3能與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鐵；
C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；
D．膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系．

解答 解：A．用肉眼無法把膠體和溶液區(qū)別開來，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe（OH）3膠體中加入過量的稀硫酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故B錯(cuò)誤；
C．膠體微粒具有較大的表面積，具有吸附性，吸附離子而帶電，故在電場(chǎng)作用下可能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故C正確；
D．膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體不帶電，膠體粒子帶電及帶電的原因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．
可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸．
（3）打開活塞a時(shí)，分離出來的氣體是CO；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．第四周期過渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e2+的價(jià)電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽(yáng)離子所帶電荷均相同，但Ni2+半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點(diǎn)高于FeO；
（3）通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖1：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明氫鍵沒有完全被破壞；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．
②設(shè)α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：b3：2a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm3，鐵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則鐵原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式計(jì)算，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（　�。�
A．氯分子B．氯原子C．氯離子D．氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含碳?xì)滏I數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，據(jù)此得知原混合溶液中的Na+濃度c（Na+）/mol•L-1為（　　）
A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 3.36L Cl2氣體時(shí)（標(biāo)況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑為MnO2；氧化產(chǎn)物為Cl2（化學(xué)式填寫）．
（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為13.05g；
（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.3mol；
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．影響水的離子積大小的因素是（　�。�
A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．①36g水中氧原子的物質(zhì)的量為：2mol．
②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為2：5．
③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L．

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