下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，合理的是（　�。�
A、把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性
B、中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶
C、將10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，不能漂白紫色石蕊試液�?br />B．PH試紙濕潤后再測定溶液PH會稀釋待測溶液；
C．10g CuSO4?5H2O中含有的CuSO4的質(zhì)量小于10g；
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，體積偏小．
解答： 解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，不能漂白紫色石蕊試液，則把SO2通入紫色石蕊試液中，溶液為紅色，說明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蔄錯(cuò)誤；
B．PH試紙濕潤后再測定食醋溶液PH會稀釋待測溶液，測定的溶液PH會增大，故B錯(cuò)誤；
C．10g CuSO4?5H2O中含有的CuSO4的質(zhì)量小于10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，體積偏小，濃度偏高，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液配制等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：SO2（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，當(dāng)有6.72×104L（已折算為標(biāo)況下）SO3氣體H2O化合時(shí)放出的熱量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
 
．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因
 
．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下表（a＞0）：
銨鹽質(zhì)量10.00g20.00g30.00g40.00g
濃硫酸增加的質(zhì)量a ga g0.68g0g
計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為
 
．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
 
．
（4）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)C（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：本實(shí)驗(yàn)中主要探究了
 
等幾種因素對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、W中至少含有1個(gè)手性碳原子
C、X、Y、W、Z這四種物質(zhì)中最多有三種能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是C12
C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
（填“長”或“短”） 導(dǎo)管進(jìn)氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是
 
，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
②溫度過高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 
．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在鐵片上鍍銅時(shí)，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同
C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極區(qū)

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同步練習(xí)冊答案