將4 mol　SO2與2 mol　O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：

(1)甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________，其所需時(shí)間________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)．

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是________(填字母)．

A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B．保持容積不變，使乙容器升溫

C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)

D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省嘉興市一中2010－2011學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

如圖所示將4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：________或________．

(2)若起始時(shí)a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為________．

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省永安一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10 s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6 mol·L－1，請回答下列問題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為________

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________

③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為________

④10 s時(shí)O2的濃度為________

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m＋n________q；(填“＞”、“＜”或“＝”)

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)．(填“吸熱”或“放熱”)

(3)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中，回答下列問題：

(填“正向”、“逆向”、“不”)

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動．

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1為速率常數(shù))，達(dá)平衡時(shí)k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2為化學(xué)平衡常數(shù))，且k1，k2只與溫度有關(guān)．現(xiàn)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍．

(2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，k2是________．

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡將向________移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年海中東坡學(xué)校高二月考九月份題卷、化學(xué) 題型：038

將4 mol　SO2與2 mol　O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

2SO2＋O22SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：

(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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