【題目】下圖是不完整的元素周期表。A~H八種元素的位置已確定,完成下列各題。

A

B

C

D

E

F

G

H

(1)用實(shí)線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。(請(qǐng)用黑色水筆書寫)__________

(2)用一個(gè)置換反應(yīng)證明F和G的非金屬性強(qiáng)弱:(書寫離子方程式)_____________。

(3)已知A和C能形成含有18個(gè)電子的化合物,其含有的化學(xué)鍵的類型為__________、__________

(4)已知A和C也能形成CA5的離子化合物,請(qǐng)書寫其電子式__________________。

(5)H能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

(6)判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點(diǎn)高低:BHm_____________EHm(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(7)C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。

【答案】

畫出上邊界1分;畫出非金屬的陰影(注意左上角的氫) Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl- 非極性鍵 極性鍵 3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O 小于 NH3和H2O都是極性分子。 NH3和H2O之間形成氫鍵。

NH3和H2O之間可以反應(yīng)。

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布,可推知:AH,BC,CN,DO,ESi,F(xiàn)S,GCl,HCu。

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況,表示元素周期表的上邊界及非金屬元素如下:

(2)S比Cl的非金屬性強(qiáng)弱,故有Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl-;(3)H和N能形成含有18個(gè)電子的化合物N2H4,其含有的化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;(4)H和N形成的離子化合物NH4H,其電子式為:;(5)Cu與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為:3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O;(6)同主族元素的氫化物,分子組成和結(jié)構(gòu)相似,一般相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,則C的氫化物和Si的氫化物的沸點(diǎn)高低:CHm<SiHm;(7)①NH3和H2O都是極性分子,②NH3和H2O之間形成氫鍵,③NH3和H2O之間可以反應(yīng)生成一水合氨,故NH3極易溶于H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣) xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)-1;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)x值是____________。

(2)用B表示5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為________

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【題目】1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后生成2mol H2,則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為

A. CuOSO2 B. CuS C. CuSO2 D. Cu2OS

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【題目】 ( 1 )觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

____________________________________

____________________________________。

( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為_____________________

電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)如圖甲乙所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池:

①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)________ 。

②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為__________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì):塵埃的空氣 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 淀粉溶液,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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【題目】下列反應(yīng)能用H++OH= H2O 表示的是(

A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C. NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng) D. 石灰乳和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族,且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物N。已知F的單質(zhì)為淡黃色固體,E元素在地殼中含量居第2位,D為金屬。

(1)寫出下列元素符號(hào):A________,B________,E__________

(2)少量M與D的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。

(4)寫出A、C、D形成的化合物的電子式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③水 ④墨水,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.①②
B.③④
C.①④
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的物質(zhì),均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 溴苯和植物油 B. 苯和環(huán)已烷

C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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