關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是。

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項，原電池失去電子的電極為陽極；B項，正確；C項，原電池的正極可以是不活潑的非金屬如碳棒；D項，電解時，陽離子向陰極遷移，得到電子。

考點：原電池和電解池

點評：電勢高的極稱為正極，電勢低的極稱為負極，電流從正極流向負極，在原電池中正極是陰極，在電解池中正極是陽極；發(fā)生氧化作用的極稱為陽極，發(fā)生還原作用的極稱為陰極。原電池的正極發(fā)生還原作用，可以是不活潑的非金屬材料如碳棒等。

 

練習冊系列答案
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關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�

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下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（　�。�

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關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A、電子從電源的正極沿導線流入電解池的陽極B、原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D、電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（   ）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原電池和電解池的敘述，正確的是（    ）

A. 電解池的陽極，原電池負極都發(fā)生還原反應

B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)

C.原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成

D.電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負極

 

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