Question

【題目】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A. 由于X、Y發(fā)生反應時是按照1:3的物質的量關系進行的，平衡時X、Y的物質的量的比為1：3，則開始加入的物質的量的比也是1:3.正確。B.根據(jù)反應方程式可知：每產生2mol的Z，會消耗3mol的Y，若再同時產生3mol的Y，則對于Y來說消耗速率與產生速率相等。反應達到平衡狀態(tài)。正確。C.若X、Y的起始加入量與方程式該物質前邊系數(shù)比例相同，則X、Y的轉化率就相同；若X、Y的起始加入量與方程式該物質前邊系數(shù)比例不相同，則X、Y的轉化率就不相等。錯誤。D．若反應物全部變?yōu)樯�成物，則c1是0mol/L;若生成物全部變?yōu)榉磻�物，則c1是(0.10+0.04)mol/L=0.14mol/L。因此c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L.正確。