下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導電的物質(zhì)是
 
．（填序號）
①氨水   ②蔗糖   ③燒堿   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥銅．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
能導電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；
解答： 解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑵M足該條件的有：③燒堿 ④NH3?H2O；
②蔗糖，是有機化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)；
⑤CO2 是化合物，二氧化碳分子不導電，二氧化碳溶于水，能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子，能導電，但這些離子是碳酸電離，不是它自身電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；
能導電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，①氨水 溶液中有能自由移動的正負離子，能導電，金屬⑥銅中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，
故答案為：③④；②⑤；①⑥；
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、溶液導電性判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    
D．洗滌燒杯和玻璃棒，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．稀釋濃H2SO4             
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序為：
 
．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用
 
mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度
 
（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
A、用干燥的藍色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、將氣體通入AgNO3溶液
D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LNO氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D、在標準狀況下22.4LCO中含有CO分子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在25℃時，H20?H++OH -  Kw=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-Ka=1.8×10-5．
（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的值為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
（6）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液的pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH為n，水解的程度為b．則a與b的比值為
 
（用含m、n式子表示）．
（7）0.9mol．L-1醋酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為2.2×10-5mol?L-1．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，則能生成的沉淀化學式為
 
已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、空氣B、氯化鈉溶液
C、酒精D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C、Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
D、純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）△H=-47kJ/mol．
不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為=
 

（2）下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是
 
（填序號）
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量
 
（填增加、減少、不變）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b、c的關(guān)系）時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式為
 
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1mol它們的單質(zhì)均含有NA個分子
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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