檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、將氣體通入AgNO3溶液
D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙使之變藍(lán)，遇到濕潤(rùn)的有色布條使之褪色，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B、用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；
C、氣體中通入硝酸銀溶液中，氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色程沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣檢驗(yàn)的考查，注意二者性質(zhì)的差異，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B、加熱至沸騰蒸發(fā)水分時(shí)，溶液的濃度一定增大
C、一個(gè)原子或單核離子，最外層有8個(gè)電子時(shí)，一定達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、水的分子量不到空氣平均分子量的2/3，如果水分子間沒(méi)有特殊的作用力，地球上就不會(huì)有液態(tài)水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，蒸餾燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石
C、進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體先從下口放出，上層液體后從下口放出
D、進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同
B、從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
D、核酸是一類含磷的生物高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導(dǎo)線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式為
 
；
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途
 
；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
；
（4）除反應(yīng)⑤外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H制備K．請(qǐng)寫出一種反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）L溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．將等體積的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的濃度為0.2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
D、將10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、
 
、
 
；反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純．
（1）電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為
 
 （填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后．則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式）．B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；充電完畢．鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ?mol-1 （取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
．（填序號(hào)）
①氨水   ②蔗糖   ③燒堿   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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同步練習(xí)冊(cè)答案