Question

用H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）₃，甲、乙兩位學(xué)生的制備途徑分別為：若要得到等質(zhì)量的Al（OH）₃，則（　�。�
甲：Al

硫酸

Al₂（SO₄）₃

NaOH

Al（OH）₃
乙：Al

NaOH

NaAlO₂

硫酸

Al（OH）₃．

• A、兩者消耗的Al相等
• B、兩者消耗的NaOH相等
• C、兩者消耗的硫酸相等
• D、兩者消耗的各種原料均不相等

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：若制取1molAl（OH）₃，則
甲：Al～

3

2

H₂SO₄～3NaOH～Al（OH）₃，
乙：Al～NaOH～NaAlO₂～

1

2

H₂SO₄～Al（OH）₃，以此來解答．

解答： 解：得到等質(zhì)量的Al（OH）₃，設(shè)均制取1molAl（OH）₃，則
甲：Al～

3

2

H₂SO₄～3NaOH～Al（OH）₃，
乙：Al～NaOH～NaAlO₂～

1

2

H₂SO₄～Al（OH）₃，
A．由Al原子守恒可知，兩者消耗的Al相等，故A正確；
B．由上述關(guān)系可知，消耗NaOH的量不同，甲消耗NaOH多，故B錯誤；
C．兩者消耗的硫酸不同，甲消耗硫酸多，故C錯誤；
D．由上述分析可知，兩者消耗的Al相同，消耗的酸、堿原料不相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點，明確制備中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)得到氫氧化鋁與硫酸的關(guān)系即可解答，側(cè)重反應(yīng)的考查，題目難度中等．