下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量aKJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；△H=-aKJ/mol
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
D、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,電解原理
專題：
分析：A、分離出生成物，正逆反應(yīng)速率都降低；
B、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量；
C、氯氣在陽極生成；
D、粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，陰極上始終是銅離子放電．
解答： 解：A、分離出氨氣，正反應(yīng)速率逐漸降低，變化加快，故A錯誤；
B、1molBa（OH）2和1molH2SO4反應(yīng)生成2mol水，且生成硫酸鋇沉淀，放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；
C、氯氣在陽極生成，故C錯誤；
D、粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，陰極上始終是銅離子放電，所以同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、中和熱、氯堿工業(yè)、電解精煉銅，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞⑤＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）：
a．c （ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   
e．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判熵判據(jù)，則下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是（　　）
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＞0
C、△H＞0，△＜0
D、△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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