Question

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

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2

O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有

 

，不正確的理由分別是

 

（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式

 

．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有

 

；表示中和熱的熱化學方程式有

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：

分析：（1）熱化學方程式要標明物質的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號和單位要正確，根據熱化學方程式的書寫方法來回答；
（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律來回答；
（3）物質燃燒伴隨熱量的釋放的化學反應是物質燃燒熱的熱化學方程式，酸堿中和生成鹽和水并伴隨熱量的釋放的反應是中和熱的熱化學方程式．

解答： 解：（1）根據熱化學方程式的書寫方法，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中CaO沒標狀態(tài)，△H=+177.7/mol，②應為△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其余物質狀態(tài)應改為“aq”；
故答案為：①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，△H=+177.7/mol，②應為△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其余物質狀態(tài)應改為“aq”；
（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律，反應C（s）+

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2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來，所以焓變△H=-110.5KJ/mol，故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反應中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式，⑥表示的是中和熱的熱化學方程式，故答案為：④⑤；⑥．

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學反應的焓變等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．