為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有
 

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：粗鹽提純
專題：
分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以除去兩種雜質(zhì)；
（3）依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶需要儀器回答；
（4）依據(jù)二氧化碳屬于酸性氣體，能與堿性溶液反應(yīng)生成鹽．
解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量；
（2）加入碳酸鈉的目的是除去溶液中氯化鈣以及先前加入的氯化鋇，故離子反應(yīng)方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）蒸發(fā)需要加熱裝置，故需要酒精燈，加熱過程中需要攪拌，故需要玻璃棒，故答案為：酒精燈，玻璃棒；
（4）過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故答案為：OH-+CO2=HCO3-．
點(diǎn)評：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
 太陽光 
.
 
C6H12O6
b．CO2=3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOHd．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是
 
（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是
 
（填序號）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用a，b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ．mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ．mol-
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ．mol
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色該物質(zhì)含鈉元素
B將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液一定為品紅溶液
C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加入銀氨溶液再加熱驗(yàn)證蔗糖在強(qiáng)酸性條件下是否發(fā)生水解
D除去苯中混有的少量苯酚加入濃溴水后過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其設(shè)計(jì)的依據(jù)是
 
；但該裝置存在缺陷，請指出
 
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象A．
 
；B．
 
；C．
 
．從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進(jìn)建議
 
．

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O≤1
2Au3++4Cl-?Au4Cl4-≥1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．

則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol．L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B、玻璃鋼、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦都屬于復(fù)合材料
C、氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
D、鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲
O2
乙
O2
丙
H2O
丁”的組合是（　　）
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
A、①③B、③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/span>
B、純堿廠用侯氏制堿法制純堿
C、硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸
D、氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．
（1）這六種物質(zhì)中，反應(yīng)物是
 
；被還原的元素是
 
．
（2）若該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，且收集到NO的體積為4.48L（標(biāo)況時(shí)），測得反應(yīng)后溶液的體積為250mL．
反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的下列說法正確的是（　�。�
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、RO32-所含電子數(shù)比NO3-的電子數(shù)多7
C、最高氧化物能與水反應(yīng)生成含氧酸
D、氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定

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同步練習(xí)冊答案