9．為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實可作依據(jù)的是（　�。�
A．HCl 的溶解性強(qiáng)于 H2SB．氯的最高價為+7 價
C．H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化D．HCl O 的氧化性強(qiáng)于 H2SO4

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A．不能根據(jù)氫化物的溶解性判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．不能根據(jù)元素的化合價判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化，說明非金屬性Cl＞S，故C正確；
D．比較非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，不是比較氧化性，并且HClO也不是最高價含氧酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氟的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的外圍電子排布式為2s22p5，元素周期表中氟元素所在的區(qū)為p．
（2）電解NaHF2（氟化氫鈉）可制氟氣．NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵，與HF2-互為等電子體的分子是CO2（或Na2O）（任寫一種）．
（3）OF2是一種氧化性極強(qiáng)的氣體，其中氧原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）部分氟化物的熔點和莫氏硬度的數(shù)據(jù)如表：
化合物NaFMgF2SiF4
熔點/K12661534183
莫氏硬度3.26.0無
①NaF的熔點高于SiF4的原因是NaF為離子晶體，SiF4為分子晶體，由于離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，故NaF的熔點高于SiF4
②MgF2的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF2和NaF都是離子晶體，它們的陰離子都是F-，而Mg2+的半徑比Na+小，Mg2+所帶電荷數(shù)比Na+多，則MgF2晶格能大于NaF，故MgF2的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.555nm．
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為8、4．
②列式計算氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必計算出結(jié)果，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{點燃}{→}$Na2O2
C．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中的灼燒}{→}$Fe2O3
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用圖裝置，可快速制取氨氣B．
利用圖裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．
利用圖裝置，可制取乙酸乙酯D．
利用圖裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，則該溶液中Cl-的最大濃度為（　�。﹎ol/L．
A．1.0×10-5B．0.001mol/LC．1.8×10-7D．0.1mol/L

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14．下列離子反應(yīng)方程式中，錯誤的是（　�。�
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4CI溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量銅粉放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減少
B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．H+在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡
D．鋅片上發(fā)生氧化還原，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　　）
A．由水電離出的氫離子濃度為10-10 mol•L-1
B．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，下列說法錯誤的是（　　）
A．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═H2O
C．每消耗 0.2 mol CH2=CH2，則溶液中有 0.4 mol e-遷移
D．放電一段時間后磷酸的物質(zhì)的量不變

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