17．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用圖裝置，可快速制取氨氣B．
利用圖裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．
利用圖裝置，可制取乙酸乙酯D．
利用圖裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

分析 A．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣；
B．飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層；
C．乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管口不能在液面下；
D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，故A正確；
B．飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，故B正確；
C．乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管口不能在液面下，則圖中裝置以發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則圖中裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：請(qǐng)回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$ArB．D和T
C．H2 O和H2 O2D．O3 和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液B．次氯酸鈣溶液C．氯水D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍
D．平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電池在生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)如圖裝置，回答問(wèn)題：

（1）圖1裝置中化學(xué)能不能轉(zhuǎn)化為電能的原因是鋅和稀硫酸直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，不能形成閉合回路形成電流．
（2）圖2裝置中，電流產(chǎn)生的過(guò)程是鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，電子從鋅電極沿導(dǎo)線流向銅電極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，閉合回路中形成電流．
（3）圖2裝置中，在不改變電池總反應(yīng)的前提下，下列替換可行的是B（填序號(hào)）．
A．Zn可用Mg替換
B．Cu可用石墨、Fe替換
C．稀硫酸可用稀鹽酸、稀硝酸替換
（4）圖3為生活中常用的鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖：
①該電池的種類(lèi)是A（填序號(hào)）．
A．一次電池   B．二次電池（可充電）   C．燃料電池
②關(guān)于該電池的性能和使用說(shuō)法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．該電池可應(yīng)用于手電筒、收音機(jī)等
B．該電池在使用過(guò)程中鋅外殼逐漸變薄
C．該電池使用后應(yīng)埋入地下，避免污染環(huán)境
③已知電池的總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
電池的負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)產(chǎn)物是MnO（OH）（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（　　）
A．HCl 的溶解性強(qiáng)于 H2SB．氯的最高價(jià)為+7 價(jià)
C．H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化D．HCl O 的氧化性強(qiáng)于 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．常溫下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．反應(yīng)mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/Pa 2×1055×105 1×106
c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，理由是平衡沒(méi)有移動(dòng)，即m+n=p．
（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，判斷的依據(jù)是當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時(shí)，c（A）卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，可能的原因是增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)．

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