10．H2SO4的酸性強于HClO，說明S的非金屬性大于Cl．錯誤（判斷對錯）

分析 元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，故可以通過比較最高價含氧酸的酸性強弱來比較非金屬性強弱，據(jù)此分析．

解答 解：元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，故可以通過比較最高價含氧酸的酸性強弱來比較非金屬性強弱．由于Cl元素的最高價含氧酸為HClO4而非HClO，故H2SO4的酸性強于HClO，不能說明S的非金屬性大于Cl，應通過比較H2SO4和HClO4的酸性強弱來比較S和Cl的非金屬性，故答案為：錯誤．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性利用的是最高價含氧酸的酸性比較．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．苯酚的俗名是石炭酸；醛與氫氣發(fā)生反應將變?yōu)榇迹绻麖难趸�原的角度考慮，加氫或去氧就是還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度、壓強和催化劑條件下，把N2和H2按1：3（體積比）混合，當反應達到平衡時，混合氣體中NH3占25%（體積比），求：
（1）N2的轉(zhuǎn)化率40%；
（2）反應前后體積之比5：4；
（3）平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量10.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)：A汽油；B蔗糖C苯D酒精、E甲醛、F乙烯，請按要求填入序號．
（1）機動車輛的燃料用得最多的是A；
（2）水解后產(chǎn)物能使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀的是B；
（3）用于配制醫(yī)用消毒劑的是D；
（4）可用于水果催熟的是F；
（5）用于配制福爾馬林溶液的是E；
（6）重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、染料、香料等，也常用作有機溶劑的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某反應X+3Y→2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：vX?0.3mol/（L•min），乙：vY?1.2mol/（L•min），丙：vE?0.8mol/（L•min），�。簐F?0.9mol/（L•min）．則反應最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在1L硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，反應后混合溶液中K+的濃度是（　　）
A．0.225mol/LB．0.125mol/LC．0.25mol/LD．0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2的化學性質(zhì)活潑，與H2混合后立刻發(fā)生爆炸
B．新制的氯水光照會產(chǎn)生氣泡，該氣體是Cl2
C．若發(fā)生Cl2泄露，應立即向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移
D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存且不影響使用效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
B．2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數(shù)為0.2NA
C．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C．D與B形成的陰離子可能有DB32-、DB42-
D．E單質(zhì)由于分子間形成了氫鍵，所以很容易液化

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