Question

【題目】下列關于溶液的說法正確的是( )

A.的電離方程式為：

B.時，加水稀釋后，與的乘積變大

C.離子濃度關系：

D.時，的溶液中，由水電離的

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式酸根離子，不能拆開；
B. 加水稀釋后，促進HCO3-水解，但Kw不變；
C. 根據(jù)電荷守恒分析解答；
D. 在25℃時，水的離子積是1×10-14，鹽類水解促進水的電離，據(jù)此解答。

A. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，則NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3 ═ Na+ + HCO3，A項錯誤；

B. 25℃時，加水稀釋后，促進HCO3水解，n(OH)增大，但c(OH)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH)的乘積變大，B項正確；

C. 根據(jù)電荷守恒知，離子濃度關系應為：c(Na+)+c(H+)═c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，C項錯誤；

D. 時，pH=8的NaHCO3溶液顯堿性，則HCO3的水解程度大于其電離程度，則HCO3水解會促進水的電離，溶液中c(H+)=1.0×108molL1，則溶液中c(OH)=1.0×106molL1，所以由水電離的c(OH)=1.0×106molL1，D項錯誤；

答案選B。