【題目】錸(Re)是種銀白色的重金屬，是地球地殼中最稀有的元素之一，它廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如圖(部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機(jī)層中的ReO4-

B.在NH4ReO4制備Re2O7的過程中，產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用

C.實(shí)驗(yàn)室在H2還原Re2O7的過程中，一共消耗7 mol H2，則可制得2 mol Re

D.以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7，理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol

【答案】C

【解析】

A．在“反萃取”中，加入氨水、水可反應(yīng)產(chǎn)生NH4ReO4，以達(dá)到萃取有機(jī)層中的ReO4-，A正確；

B．NH4ReO4不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Re2O7，反應(yīng)方程式為：NH4ReO4 Re2O7+2NH3↑+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物NH3可用于反萃取，提取有機(jī)物中的ReO4-，因而可以達(dá)到回收利用的目的，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室在H2還原Re2O7的過程中，H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣，在實(shí)驗(yàn)前要先通入H2排除裝置中的空氣，反應(yīng)結(jié)束后要進(jìn)一步通入H2，使制取得到的Re在H2的還原性環(huán)境中冷卻，防止Re被熱的空氣氧化，因此若共消耗7 mol H2，則制得Re 是物質(zhì)的量小于 2 mol，C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7，涉及反應(yīng)為4ReS2+15O22Re2O7+8SO2，則生成1 mol Re2O7，轉(zhuǎn)移30 mol電子，48.4 t Re2O7的物質(zhì)的量為n(Re2O7)= mol=1.0×105 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=1.0×105 mol×30=3.0×106 mol，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)，溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.M點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2＜V3

D.M→N過程中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自2020年7月1日起，在全國范圍內(nèi)實(shí)行輕型汽車國Ⅵ排放標(biāo)準(zhǔn)，該標(biāo)準(zhǔn)對氮氧化物、碳?xì)浠?/span>(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴(yán)苛。

(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對尾氣排放、發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域?yàn)?/span>___附近，理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點(diǎn)是____________。

(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

則△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示)。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他條件不變時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃時(shí)，2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p1MPa。則500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______。

(4)汽車尾氣中還存在NH3等，含氮化合物廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。

①已知N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式為N2H4H2O+OH－，則的電子式為________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設(shè)溶液體積仍為1L)，則該氨水的最小濃度c＝_____molL－1(保留三位有效數(shù)字，提示：≈3.16)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水的質(zhì)量關(guān)系到關(guān)系到每個(gè)人的健康，因含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能,為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖方案：

請回答下列問題：

（1）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是___、___。

（4）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為___。

（5）飲用水中的NO3-主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，試寫出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實(shí)驗(yàn)過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題。一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無其他有機(jī)物生成)。電流效率=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>a→d；e→b

B.d電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

C.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率明顯小于100%，其原因可能是除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有H2生成

D.由圖中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率約為32.1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：HCO+2OH－＝CO+ H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－

D.向氫氧化鐵中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說法正確的是( )

A.的電離方程式為：

B.時(shí)，加水稀釋后，與的乘積變大

C.離子濃度關(guān)系：

D.時(shí)，的溶液中，由水電離的

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