【題目】有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。

以下推斷錯誤的是

A.當X是鹽酸時，則F可能是稀硫酸

B.當X是氫氧化鈉時，則D是紅棕色氣體

C.當X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時，則F都可能是強酸

D.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

A選項，A為硫化鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故A正確；

B選項，A為氯化銨時，X是氫氧化鈉，氯化銨與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，氮氣和氧氣放電生成一氧化氮(無色氣體)，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯誤；

C選項，根據(jù)AB得出，當X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時，則F都可能是強酸，故C正確；

D選項，根據(jù)B選項分析，當X是氫氧化鈉時，氨氣跟Cl2反應(yīng)可能生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中常見的酸。請回答：

（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2.0，則其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。

（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是__（填編號）。

①溶液中的c(H+) ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B.99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

D.100 g CaS與CaSO4的混合物中含有32 g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為______。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________；步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _______。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____。

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì)；C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1；D單質(zhì)在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光；E是第3周期非金屬性最強的元素。

(1)A、B形成的具有強氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為：___________

(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性__＞__。(填化學(xué)式)

(3)B、C形成的簡單離子半徑大小__＞__。(填具體離子符號)

(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是

A. 相對分子質(zhì)量B. 穩(wěn)定性C. 沸點D. R-H鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.0molL1

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中 NO體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(　　 )：

A. a、c兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Ma>Mc

B. b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C. 從狀態(tài)a到狀態(tài)c，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D. 狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b，a、b兩點氣體顏色：a深、b淺

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