精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中 NO體積分數隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是(　　 )：

A. a、c兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc

B. b、c兩點的平衡常數：Kb=Kc

C. 從狀態(tài)a到狀態(tài)c，NO2氣體的轉化率減小

D. 狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b，a、b兩點氣體顏色：a深、b淺

【答案】C

【解析】

A．平均相對分子質量，m總不變。a、c兩點所處的環(huán)境溫度相同，壓強不同，P2>P1。從a到c，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，n總減小。根據公式平，m總不變，n總減小，可得平均相對分子質量變大，有Ma<Mc，A項錯誤；

B．b、c兩點所處環(huán)境的溫度不同。溫度不同，則平衡常數不同。a和c的溫度相同，可以通過a和b的對比，知道T1和T2的大小關系。a、b兩點所處的環(huán)境溫度不同，壓強相同，從T1到T2，VNO%增大，反應向正反應方向移動，為放熱反應方向，則T1到T2，為降低溫度。對于放熱反應，降低溫度，平衡常數變大，則Kb<Kc；B項錯誤；

C．從a到c，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，NO2氣體的轉化率減小，C項正確；

D．a、b兩點所處的環(huán)境溫度不同，壓強相同，從T1到T2，VNO%增大，反應向正反應方向移動，為放熱反應方向，則T1到T2，為降低溫度。但是狀態(tài)a到狀態(tài)b除了升高溫度外，還需要保持壓強不變。此外狀態(tài)a和狀態(tài)b相比較，在狀態(tài)a下，VNO%較大， NO2較少，顏色比較淺。D項錯誤；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。

以下推斷錯誤的是

A.當X是鹽酸時，則F可能是稀硫酸

B.當X是氫氧化鈉時，則D是紅棕色氣體

C.當X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時，則F都可能是強酸

D.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.

提出假設：

假設1:紅色粉末是Fe2O3

假設2:______.

假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假設1成立，則實驗現象是______.

(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.

(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立

(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗的裝置、藥品、操作和現象的預測中都正確的是( )：

A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質并回收苯溶劑

B. 當70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可觀察到右端試管內出現淡黃色渾濁

C. 當將燒瓶內液體迅速升溫至170℃時，可用排水法收集到乙烯氣體

D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱，可制取并收集到干燥的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物，它有2種同分異構體

B.對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含有醛基

C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸

D.糖類是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養(yǎng)物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫單質及其化合物性質是一個重要的課題。回答下列問題：

(1)恒容密閉容器中，工業(yè)固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數K值和溫度關系如表：

溫度/℃

25

200

300

400

450

K

5108

1.0

0.86

0.507

0.152

①從上表列出數據分析，該反應為__________反應(填：“吸熱”或“放熱”)。

②有關工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎。下列關于關于合成氨反應描述的圖像中，不正確的是_________(填：字母選項)。

③450℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時，該反應的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)近年，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )

(3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構成堿性燃料電池，其電池反應原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負極的電極反應式為__________________________。

(4)部分金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)如下表：

硫化物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

6.3×10－36

2.9×10－25

2.5×10－13

6.3×10－18

由列表數據分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。

(5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度積常數：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應的化學平衡常數K =_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。

下列說法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為1

B. 晶體中陰、陽離子的配位數都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/d cm

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c()，前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案