19．用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質，不正確的是（　　）
A．肥皂中含有甘油（氯化鈉、鹽析）B．乙醇中含有水（氧化鈣、蒸餾）
C．溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

分析 A．加NaCl可降低高級脂肪酸鹽的溶解度；
B．加CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
C．溴與NaOH反應后，與溴苯分層；
D．苯酚、溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．加NaCl可降低高級脂肪酸鹽的溶解度，發(fā)生鹽析可分離，故A正確；
B．加CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故B正確；
C．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．苯酚、溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH、分液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的化學反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于1mol•L-1 Na2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．該溶液中含有1mol Na2SO4
B．將1mol Na2SO4溶于1L中可得到該溶液
C．溶液中Na+的物質的量濃度為2mol•L-1
D．1L該溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂溶解于鹽酸：OH?+H+═H2O
C．金屬鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由與Ne原子電子層結構相同的離子和與Ar原子電子層結構相同的離子所形成的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．測得容器內(nèi)壓強增大p%，A的轉化率也是p%
B．恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動
C．恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A（g），達到新平衡后，容器內(nèi)壓強p’為原平衡容器壓強p的2倍
D．恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖3信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖4a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化還原反應和離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質　   ②氧化物　    ③電解質　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示
請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應，還可表示一類反應．
下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是③ （填編號）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應體系中有反應物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
①寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反應中轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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