Question

4．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　　）

• A． 測得容器內(nèi)壓強增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%
• B． 恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動
• C． 恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A（g），達到新平衡后，容器內(nèi)壓強p’為原平衡容器壓強p的2倍
• D． 恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析 A、根據(jù)該可逆反應(yīng)的表達式結(jié)合各物質(zhì)的量的關(guān)系可以完成解答，設(shè)A的起始的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率為a%，則：
               2A（g）?B（g）+3C（g）
起始量（mol）：1        0     0
變化量（mol）：a%       a%    a%
平衡量（mol）：1-a%     a%    a%
依據(jù)壓強關(guān)系即為氣體物質(zhì)的量的關(guān)系，列式計算分析；
B、恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），會使反應(yīng)物的濃度增大，所以平衡會向正向移動；
C、恒容時增加A的物質(zhì)的量，從而使平衡向右移動，從而使壓強發(fā)生改變；
D、恒壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物的各組分濃度減小，相當(dāng)于減小壓強，平衡向體積增大方向移動，可以據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、設(shè)A的起始的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率為a%，則：
               2A（g）?B（g）+3C（g）
起始量（mol）：1        0     0
變化量（mol）：a%      a%       a%
平衡量（mol）：1-a%    a%      a%
則：1-a%+a%+a%=1+p%
解得：a=p
故A正確；
B、恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），會使反應(yīng)物的濃度增大，所以平衡會向正向移動，故B錯誤；
C、恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），會使反應(yīng)物的濃度增大，在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動，建立新的平衡時，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間，即壓強小于2p，故C錯誤；
D、恒壓時充入氬，壓強不變則體積增大，平衡向著系數(shù)增大的方向移動，向右移動，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析應(yīng)用，勒夏特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個原理．幾乎所有的平衡移動的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷．正確應(yīng)用的前提是熟練地掌握原理的本質(zhì)和內(nèi)涵，題目難度中等．