Question

【題目】(1)一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+。“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”， 由此可以推知維生素C在該過(guò)程中作__________劑。

②腌制食品中含有亞硝酸鹽，亞硝酸鹽能使人體內(nèi)的鐵元素發(fā)生A過(guò)程，過(guò)多食用會(huì)發(fā)生食物中毒，Fe2+此過(guò)程中表現(xiàn)出________性。

③已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，Fe2+實(shí)際上起著 ______________的作用。

(2)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

①下列物質(zhì)不是硅酸鹽材料的是（________）

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

③試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺接近消失時(shí)停止，靜置即得到硅酸膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】還原 還原 催化劑 D SiO2 + 2OH─ = SiO + H2O 氫氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(膠體) + 2 NaCl

【解析】

（1）①轉(zhuǎn)化為，得電子被還原，因此維生素C作還原劑；

②轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，失電子被氧化，則在該過(guò)程中作還原劑；

③在反應(yīng)中先消耗后生成，反應(yīng)前后數(shù)量不變，因此起到催化劑的作用；

（2）①玻璃、陶瓷、水泥為三大硅酸鹽材料，生石灰是，不屬于硅酸鹽，答案選D；

②作為酸性氧化物可以與堿反應(yīng)得到鹽和水：，在蝕刻玻璃時(shí)經(jīng)常使用氫氟酸來(lái)進(jìn)行；

③硅酸是一種弱酸，可以由強(qiáng)酸和硅酸鹽反應(yīng)制得：。