有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒有
 
，可能有
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則混合物中不含CuSO4，取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，說明生成硫酸鋇沉淀，則不含有Na2CO3，另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明含有MgCl2，以此解答．
解答： 解：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈藍色；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，說明生成硫酸鋇沉淀，則不含有Na2CO3，含有Na2SO4，另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明含有MgCl2，題中沒有涉及KCl實驗，不能確定是否存在，
則一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能有，
故答案為：Na2SO4、MgCl2；CuSO4、Na2CO3；KCl．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)應用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號”，實現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標志著中國人的太空時代有前進了一大步．發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　　）
A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將適量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應的△H
 
 0； 熵變△S
 
0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是
 

①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是
 
．

A． A、C兩點的反應速率：A＞C
B． A、C兩點的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：
 
．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．現(xiàn)做以下實驗：
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色．
試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；并寫出參加反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應室中（壓強2.0-10.0MPa，溫度230-280℃）進行下列反應
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）對于反應②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變           d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
（2）對于反應③，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填寫序號字母）
a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反應溫度
c．加入催化劑                             d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)H2的平均反應速率為；
 
在相同溫度下，若反應物的起始濃度分別為c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，達到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，則a=
 
．
（4）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；已知830℃時反應③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應③的平衡常數(shù)K
 
1.0 （填＞或＜或=）
（5）9.2g二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放出291.0kJ熱量，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為
 
，二甲醚的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H=
 
．
（2）在溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時刻化學反應
 
（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案編號）；
a、正、逆反應速率的比值恒定
b、c（CO2）=c（CO）
c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分數(shù)保持不變
③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度
 
（填正確答案編號）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為
 
，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
 
（均用含P0、P的表達式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系
該校學生設計了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好．你認為該生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯誤”）   
大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為
 

（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為
 
反應的離子方程式為
 

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是
 
證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸
 
確定幾種鹽溶液pH大小的關系
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序為
 
（填溶液編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗結(jié)論中正確的是（　　）
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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