【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A.表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化，則M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)

B. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C.表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH

D.表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

【答案】C

【解析】

A．M點(diǎn)pH=7.4，n(SO2)=mol，根據(jù)方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可知得到的溶液中有molNaHSO3和molNa2SO3，亞硫酸根離子水解顯堿性，亞硫酸氫根離子電離顯酸性，溶液顯堿性，亞硫酸根離子水解程度大，則c(SO32-)＜c(HSO3-)，故A錯(cuò)誤；

B．Kw只與溫度有關(guān)，兩點(diǎn)的溫度相同，則Kw相同，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋相同倍數(shù)時(shí)ROH溶液的pH變化比MOH溶液的pH變化大，說(shuō)明ROH的堿性比MOH的堿性強(qiáng)，故C正確；

D．溫度不變?nèi)芏确e不變，則加入Na2SO4后點(diǎn)的變化仍位于該曲線上，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是

A.1 mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個(gè)過(guò)氧鍵

B.若56 g Fe參加反應(yīng)，被還原的S2O82－大于NA個(gè)

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設(shè)pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子）聚合而成。

(2)寫(xiě)出上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小和相對(duì)分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫(xiě)出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表述） 。

（5）與上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有___種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知：①

②

③

則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)反應(yīng)：。在716K時(shí)，容積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，起始時(shí)A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：

0

20

40

60

80

120

A容器

1

0.91

0.85

0.81

0.795

0.784

B容器

0

0.6

0.73

0.77

0.78

0.784

①120min時(shí)，可判斷A、B容器反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，理由是________________。716K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只列計(jì)算式即可）。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中、為速率常數(shù)，則________________（以K和逆表示）。

③由A容器中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系可用如圖表示（為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，和相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能分別為____、______（填字母）。若向A容器中加入催化劑，則達(dá)到平衡時(shí)，相對(duì)應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），縱坐標(biāo)值________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期我國(guó)學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價(jià)層電子排布式為______________。

(2)Co、Ni可形成、、等多種配合物。

①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。

③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，反應(yīng)如下：

Ni2+(aq)+2 2H+(aq)

①1個(gè)二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個(gè)配位鍵。

②上述反應(yīng)的適宜為_________________（填字母序號(hào)）

A.12 B.5～10 C.1

(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。已知磷化硼晶體密度為，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)淀粉水解的情況,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí),溶液不變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無(wú)明顯變化。

（1）寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式: 。

（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究 對(duì)淀粉水解的影響,設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究 對(duì)淀粉水解的影響。

（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是 。

（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是 。

（5）下列結(jié)論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行

b．欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實(shí)驗(yàn)1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 蠶絲屬于天然高分子材料

B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

D. “蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

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