Question

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是

A.1 mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個(gè)過(guò)氧鍵

B.若56 g Fe參加反應(yīng)，被還原的S2O82－大于NA個(gè)

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設(shè)pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1 mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過(guò)氧鍵，含1NA個(gè)過(guò)氧鍵，故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)S2O82－和一個(gè)Fe反應(yīng)生成兩個(gè)SO42－和一個(gè)Fe2＋，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，但是Fe2＋還要與S2O82－反應(yīng)變成Fe3＋和自由基，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82－，共有1.5NA個(gè)S2O82－被還原，被還原的S2O82－大于NA個(gè)，故B正確；

C．已知Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，此溶液堿性極弱，溶液的pH接近7，即c（OH－）=10-7mol·L－1，代入方程即可解得：c（Fe3＋）=2.7×10-18mol·L-1，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)樽詈笫菍㈦x子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅�，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；

故選B。