【題目】某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備

已知: +NaH→+HX；X 為鹵素原子，Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。

回答下列問題：

(1)A的名稱是_____；與E反應(yīng)的物質(zhì)名稱是_____；

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型分別是_____、 _____；

(3)反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 ____；

(4)C中含氧官能團(tuán)的名稱為____；

(5)寫出由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____；

(6)寫出兩種與互為同分異構(gòu)體的醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1:1:1:1:1）_____；

(7)上述路線合成的H 有兩種結(jié)構(gòu)H1和H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1和H2屬于_____異構(gòu)體。

【答案】氯苯 2-氯乙醇 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) 羥基 和 對映

【解析】

首先根據(jù)A的分子式和后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，不難推出A為氯苯，C的分子式比B多2個氫原子，因此只能是羰基被還原為羥基，C為，和氫溴酸反應(yīng)，羥基被溴原子取代得到D，反應(yīng)④即題目額外信息給出的反應(yīng)，得到E ，E和氯乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到F ，F再反應(yīng)得到G ，最后得到產(chǎn)物H，據(jù)此來分析本題即可。

（1）A的名稱是氯苯（一氯苯）；與E反應(yīng)的物質(zhì)名稱為2-氯乙醇；

（2）反應(yīng)①很明顯是一個取代反應(yīng)，反應(yīng)②則是一個還原反應(yīng)；

（3）根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（4）根據(jù)分析，C中的含氧官能團(tuán)為（醇）羥基；

（5）由D生成E的化學(xué)方程式為；

（6）峰面積比為1:1:1:1:1，則醛基和氯原子應(yīng)該在鄰位和間位，結(jié)構(gòu)簡式為和；

（7）與兩個苯環(huán)相連的碳原子是手性碳原子，因此會產(chǎn)生對映異構(gòu)體，二者互為鏡像關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體鹽X由三種元素組成，可發(fā)生以下反應(yīng)，下列說法不正確的是

A.現(xiàn)象 1說明 X中含氧元素

B.固體混合物Y的成分是 Cu 和NaOH

C.X 與濃鹽酸反應(yīng)放出 Cl2 的反應(yīng)為：2NaCuO2＋8HCl == 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O

D.1molX與干燥 H2加熱下的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究NO2－的性質(zhì)。

資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明NO2－具有 ____性；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應(yīng)溶液先變黃后變成棕色的離子反應(yīng)方程式 ____；

(4)探究實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

溶液a

現(xiàn)象

1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5）

溶液由________色迅速變?yōu)?/span>____色

__________________

無明顯變化

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因 ___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.光合作用能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中產(chǎn)生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

④1L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度為1mol·L-1

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列6種有機(jī)物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥請回答：

(1)屬于醇類的是_________(填序號)．

(2)與①互為同分異構(gòu)體的是________(填序號)．

(3)與④互為同系物的是_________(填序號)．

(4)用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①C12（g）2C1（g）快

②CO（g）+C1（g）COC1（g）快

③COC1（g）+C12（g）COC12（g）+C1（g）慢

其中反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1]、v逆=k逆[COC1]

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=

C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率

D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率

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