【題目】利用以下裝置完成下列實(shí)驗(yàn)(圖中a、bc、d 為止水夾)。

1)儀器乙的名稱_________。

2)裝置 AB、D 相連,可證明SO2在水中的溶解度,相關(guān)操作依次是:制取 SO2,收集 SO2, 關(guān)閉止水夾 b、d,打開止水夾 c,_____________

3)若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中,說明 SO2 易溶于水。 裝置 AC 相連,可用于證明C、Si 的非金屬性強(qiáng)弱,則試劑甲是_____________,C 現(xiàn) ____________

【答案】圓底燒瓶 用手捂熱試管 H2SO4溶液(或稀硫酸) 出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

(1)圖中儀器乙為圓底燒瓶;

(2)裝置 A是用來制取SO2、裝置B用來驗(yàn)證SO2溶解性、裝置D用來尾氣回收,操作依次是:制取 SO2,收集 SO2, 關(guān)閉止水夾 b、d,打開止水夾 c,用手捂熱試管,若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中,說明 SO2 易溶于水;

(3)裝置 AC 相連,可用于證明C、Si 的非金屬性強(qiáng)弱,則在A中發(fā)生反應(yīng)制取CO2,試劑甲是比碳酸酸性強(qiáng)的酸H2SO4,在C中盛放Na2SiO3溶液,若出現(xiàn)白色H2SiO3沉淀,則證明C的非金屬性比Si強(qiáng)。

(1)圖中儀器乙為圓底燒瓶;

本題答案為:圓底燒瓶。

(2)裝置 A是用來制取SO2、裝置B用來驗(yàn)證SO2溶解性、裝置D用來尾氣回收,操作依次是:制取 SO2,收集 SO2, 關(guān)閉止水夾 bd,打開止水夾 c,用手捂熱試管,若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中,說明 SO2 易溶于水;

本題答案為:用手捂熱試管。

(3)裝置 A、C 相連,可用于證明CSi 的非金屬性強(qiáng)弱,則在A中發(fā)生反應(yīng)制取CO2,試劑甲是比碳酸酸性強(qiáng)的酸H2SO4,在C中盛放Na2SiO3溶液,若出現(xiàn)白色H2SiO3沉淀,則證明C的非金屬性比Si強(qiáng);

本題答案為:H2SO4溶液(或稀硫酸)、出現(xiàn)白色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】W、XY、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;XW同主族;Y的原子序數(shù)是WX的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XW

B.金屬性:YZ

C.最高價(jià)含氧酸的酸性:XW

D.原子半徑:YZX

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【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應(yīng)為PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb________(強(qiáng)”)電解質(zhì)。

(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2H2O,則次磷酸是_____元酸(、”)。

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學(xué)式)。

(4)在一定溫度下,向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi),H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則所經(jīng)過的時(shí)間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH=__FeO42___Cl+__

(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是( 。

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

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【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(填序號(hào)),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;

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【題目】某中性有機(jī)物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧?砂l(fā)生如圖所示變化:

1C中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

2)D→E的反應(yīng)類型是____________

3)有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)已知某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A16,分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、DE可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)

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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________

(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________________。

(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。

(4)定容時(shí),某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學(xué)由于操作不慎,定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達(dá)到刻度線,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法:__________。

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【題目】下列各步制取物質(zhì),最終無法達(dá)到目的的有

A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D. CuSO4溶液CuSCuS

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【題目】下列說法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極

D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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