氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

下列說法不正確的是
A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變
C

試題分析：A項，當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明反應的正、逆反應速率相等，反應達到平衡態(tài)；反應①②均為正向氣體體積減少的反應，因此其他條件不變時，增大體系壓強，反應①②中平衡逆向移動，甲烷的轉化率均減小，使用催化劑，平衡不移動，無 法改變CH4的轉化率，C錯；反應①為放熱反應、反應②為吸熱反應，因此同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，有可能反應①放出的熱量恰好等于反應②吸收的熱量，則容器商溫度可能保持不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內，以H2表示的平均反應速率為         mol·L-1·s-1 ，CO的轉化率為        。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時C 的體積分數(shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為          ，C的體積分數(shù)為             。
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比為4∶5∶4∶6
C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．正反應是放熱反應B．E、F二點尚未達到平衡
C．H、I二點尚未達到平衡D．G、H、I三點已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有         
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為y=         
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低
C．該反應的平衡常數(shù)表達式是
D．利用該反應原理可以提純鎢

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