Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 向25mL 沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl₃溶液（含0.1molFeCl₃），得所膠體粒子小于N_A
• B． 丁達爾效應是膠體區(qū)別于溶液的本質特征
• C． 硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得
• D． 氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大��；
C、向硅酸鈉溶液中加入過量鹽酸時，會使生成的膠體發(fā)生聚沉；
D、膠體不帶電．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl₃所形成的氫氧化鐵膠粒個數小于0.1N_A個，故A正確；
B、溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應，丁達爾效應只是膠體所特有的性質，故B錯誤；
C、向硅酸鈉溶液中加入少量鹽酸時，會生成硅酸膠體，當鹽酸過量時，會使生成的膠體發(fā)生聚沉，得到硅酸沉淀，故C錯誤；
D、膠體不帶電，故氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，只能說明氫氧化鐵膠粒帶電，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了膠體的性質和三種分散系的本質區(qū)別，難度不大，應注意的是膠粒帶電，但膠體不帶電．