5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾
③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

分析 ①碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；
②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；
③CO2與NaOH反應，而氫氣不能；
④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水．

解答 解：①碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，然后蒸發(fā)可除去，故正確；
②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故正確；
③CO2與NaOH反應，而氫氣不能，則依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶可分離，故正確；
④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，則溶于水、過濾可分離，與鹽酸反應引入新雜質(zhì)氯化鈣，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　　）
A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時，試管口應略向下傾斜；
儀器③在蒸發(fā)實驗中，所加液體體積不超過容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如圖：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為N和Cl（填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為sp2和sp3．
（3）與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為O3（寫化學式）．
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O2與H2O之間可以形成氫鍵．
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　　）
A．與酸反應產(chǎn)生氫氣多B．與堿反應產(chǎn)生氫氣多
C．一樣多D．不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式：B．Cl原子的結構示意圖：
C．HClO分子的結構式：H-Cl-OD．乙烯的結構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強熱收集氣體檢驗
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應中的還原產(chǎn)物為氮氣（寫名稱）
③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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