20．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Al3+、NH4+、SO42-B．Ag+、NO3-、Na+、Ba2+
C．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．K+、CO32-、SO42-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就能將1mol硝酸還原為NO2，則單質(zhì)被氧化后化合價為（　�。�
A．+1價B．+2價C．+3價D．+4價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式計算）；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1（列式計算）．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）b．
a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2；
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學(xué)方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；E與乙二醇的關(guān)系是同系物．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．
（1）K原子核外電子云有4種不同的伸展方向，電子填充了10個軌道；寫出硫原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大小：K＞S＞C＞N＞O；
（2）寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，產(chǎn)物K2S的電子式為；
（3）已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-；
（4）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3→H2+3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．在Y、N的最高價氧化物中，Y、N與氧原子之間均為雙鍵
B．一定條件下，Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì)，M能置換出X單質(zhì)
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四種元素的原子半徑：X＜Y＜M＜N

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12．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨和銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵　　　　　　　b．配位鍵　　　　　c．σ鍵　　　　　　　　d．π鍵
（2）如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為74%．（填數(shù)值）
②此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬銅的晶體密度ρ為$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（用a、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O；晶胞中A原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度（g•cm-3 ）2.27g•cm-3（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　　）
A．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱
B．氣體單質(zhì)中一定有σ鍵，可能有π鍵
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，乙烯分子中有π鍵斷裂
D．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

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