2．某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就能將1mol硝酸還原為NO2，則單質(zhì)被氧化后化合價為（　�。�
A．+1價B．+2價C．+3價D．+4價

分析 設(shè)單質(zhì)元素氧化后的化合價，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

解答 解：設(shè)單質(zhì)元素氧化后的化合價x，由得失電子恒可知：0.5x=1×（5-4），解之得x=2，所以單質(zhì)被氧化后化合價為+2，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，確定反應(yīng)中硝酸所起注意是關(guān)鍵，為易錯題目，學(xué)生容易忽略濃硝酸與非金屬的反應(yīng)情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測知四種取代物物質(zhì)的量相同，測消耗的氯氣有（　　）
A．2molB．10molC．7.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨著淡水資源的日益匱乏，人們講目光轉(zhuǎn)向海水，海水資源的利用主要包括海水的淡化和海水水資源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等．一種用蒸餾法淡化海水的流程如圖1所示，流程中采取減壓的目的是降低海水的沸點，節(jié)約能源．

（2）電滲析法是一種很好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2．則電極a接直流電源的負(fù)極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“濃海水”）．
（3）可向淡化海水所得的濃海水中提取其中的化學(xué)資源，如海水提溴、海水提鎂等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的濃海水中含有豐富的溴的化合物，如果以該濃海水，氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴，最基本的操作過程是先加入稀硫酸酸化，再依次進(jìn)行氯化，吹出、吸收（吸收劑為SO2），再氯化、萃取、蒸餾，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
②海水提鎂：（如圖3）

操作a若是在空氣流中直接加熱，則會生成Mg（OH）Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；為得到MgCl2，操作a應(yīng)在氯化氫氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有強(qiáng)氧化性，故可作漂白劑
B．可通過加熱氯化銨固體使其分解的辦法來制備氨氣
C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故要盛放在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)酶的說法錯誤的是（　�。�
A．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D．酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)　論
A將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故；氯的非金屬性比碳強(qiáng)
B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微熱溶液顏色由淺紅色逐漸加深鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色氨氣呈堿性
D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．為探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否存在電化學(xué)腐蝕，進(jìn)行下圖所示實驗．下列推斷正確的是（　　）
A．鋼釘表面有白色沉淀B．實驗2中的高錳酸鉀溶液先變色
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+D．鐵釘表面有紅褐色物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Al3+、NH4+、SO42-B．Ag+、NO3-、Na+、Ba2+
C．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．K+、CO32-、SO42-、OH-

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