【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是(
A.①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO +H2O+CO2═2HCO

【答案】B
【解析】解:A、若丁為氯氣,且甲為甲烷,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為一氯甲烷,丙為二氯甲烷,則①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,故A正確; B、若丁為Fe,甲為Fe3+ , 則乙為Fe2+ , Fe2+與Fe不反應(yīng),所以沒有符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的丙物質(zhì),故B錯誤;
C、若甲為氮氣,丁為氧氣,則乙為NO,丙為二氧化氮,則②可能為2NO+O2═2NO2 , 故C正確;
D、若甲為NaOH,丁為二氧化碳,則乙為CO32 , 丙為HCO ,②可能為CO +H2O+CO2═2HCO ,故D正確.
故選B.
A、若丁為氯氣,且甲為甲烷,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為一氯甲烷,丙為二氯甲烷;
B、若丁為Fe,甲為Fe3+ , 則乙為Fe2+ , Fe2+與Fe不反應(yīng);
C、若甲為氮氣,丁為氧氣,則乙為NO,丙為二氧化氮;
D、若甲為NaOH,丁為二氧化碳,則乙為CO ,丙為HCO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.Ⅰ.白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(約1550℃)下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO42(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol1
(1)寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ⅱ.三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲:

(2)寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 . 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水.在廢水中先加入適量漂1白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為、、
(4)在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是
(5)Ⅲ.如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象.處理該廠廢水最合適的工藝條件為(選填字母).a(chǎn).調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時間30min d.反應(yīng)時間120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各級電離常數(shù)如下:K1=7.1×103 K2=6.3×l08K3=4.2×1013 , 則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7(填>,=,<).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號),②位于元素周期表的第____縱行。

(2)在最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是___________。

(3)④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點_______(填“高”或“低”),④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。(用序號表示)

(4)①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑,其結(jié)構(gòu)式為__________,該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

(5)元素③與元素⑥相比,能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______(填選項序號)。

A.常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同

B.③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C.③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高

D.③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應(yīng)生成⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.(結(jié)果須化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(  )

A. 汽油和植物油 B. 水和CCl4 C. 碘和CCl4 D. 酒精和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣4e═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A,B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是(
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫通入下列溶液中,不會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是(

A.溴水B.鹽酸C.亞硫酸D.高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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