【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號),②位于元素周期表的第____縱行。
(2)在最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________。
(3)④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點(diǎn)_______(填“高”或“低”),④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。(用序號表示)
(4)①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑,其結(jié)構(gòu)式為__________,該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。
(5)元素③與元素⑥相比,能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______(填選項(xiàng)序號)。
A.常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定
C.③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑥的簡單氫化物的沸點(diǎn)高
D.③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應(yīng)生成⑥
【答案】 Ar 15 高 ⑤<④<⑦<⑥ 共價 1:2 BD
【解析】試題分析:由表中信息可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別代表C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K等元素。
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar,②位于元素周期表的第15縱行。
(2)在最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物是KOH,其電子式是 。
(3)鈉和鉀是同一主族的金屬,其價電子數(shù)相同,鈉離子半徑較小,所以,鈉的金屬鍵強(qiáng)于鉀,故鈉的熔點(diǎn)比鉀高;④⑤⑥⑦的簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-、Cl-,前兩者核外有2個電子層,后兩者核外有3個電子層,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大的半徑越小,所以,半徑由小到大為⑤<④<⑦<⑥。
(4)①與⑦形成的某種化合物是四氯化碳,其經(jīng)常用作萃取劑,其結(jié)構(gòu)式為,該化合物屬于共價化合物。④與③形成的淡黃色的固體是過氧化鈉,其陰、陽離子分別是過氧根離子和鈉離子,故陰、陽離子的個數(shù)比為1:2。
(5)氧元素與硫元素相比,能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)有:氧的簡單氫化物比硫的簡單氫化物穩(wěn)定;氧的單質(zhì)能與硫的簡單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成硫。常溫下氧的單質(zhì)和硫的單質(zhì)狀態(tài)不同、氧的簡單氫化物的沸點(diǎn)比硫的簡單氫化物的沸點(diǎn)高都與分子間作用力有關(guān),與非金屬性無關(guān),所以,能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100℃時K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值;平衡常數(shù)K值(選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1、c(CO)=0.1molL﹣1 , 在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3 .
(1)選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置,正確的連接順序?yàn)?/span>(填序號).
(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 , 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
丙方案:測定pH法.
丁方案:熱重分析法.
①判定甲方案(填“可行”或“不可行”).
②為判定乙方案的可行性,某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
NaHCO3溶液 | 0.2molL﹣1 | 0.1molL﹣1 | 0.02molL﹣1 |
0.2molL﹣1 | 渾濁 | 渾濁 | 少許渾濁 |
0.1molL﹣1 | 渾濁 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 |
0.02molL﹣1 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 |
(i)此實(shí)驗(yàn)已可說明乙方案是不可行的.請結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因.
[己知:0.l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c(CO32﹣)為0.001lmolL﹣1 , Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9]
答: .
(ii)產(chǎn)生渾濁(伴有氣體產(chǎn)生)的離子方程式 .
③用pH計(jì)測定的丙方案如下:
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液,用pH計(jì)測pH:
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn),得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示,根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是 .
(殘留率= ×100%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B.在一定條件下,乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物( )可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是 . (填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素價電子排布式為 , 氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是 .
(3)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為 .
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN﹣離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣ , 再在酸性條件下CNO﹣繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2 .
①與CNO﹣互為等電子體微粒的化學(xué)式為(寫出一種即可).
②氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣和液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為:CH4+2O2→CO2+2H2O,C3H8 +5O2→3CO2 + 4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,若要改用液化石油氣,應(yīng)采取的措施是
A.增大空氣體積進(jìn)入量B.增大石油氣體積進(jìn)入量
C.減小空氣體積進(jìn)入量D.不作任何改動,直接使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)③的氣態(tài)氫化物的電子式 .
(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、 .
(5)單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒,火焰為色.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是( )
A.①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO +H2O+CO2═2HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時X,Y,Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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