7．下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3
用途化肥干燥劑光電池涂料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥；
B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性；
C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；
D．三氧化二鐵為紅棕色粉末．

解答 解：A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥，是常用的一種化肥，故A正確；
B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性，不能做干燥劑，故B錯誤；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是用來制作太陽能電池的原料，故C正確；
D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產(chǎn)紅色顏料或是涂料，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的用途，難度不大，性質(zhì)決定用途，解題關(guān)鍵在于掌握物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，則該溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．根據(jù)下表中有關(guān)共價鍵的鍵能：
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
可以計算出反應(yīng)：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
C．一定量的復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一時刻，反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向該溫度下的飽和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使Ksp（BaSO4）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象及對現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的選項是（　�。�
選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向濃度為0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紅色原溶液中不含K+
D某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁說明該鹽是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵
D．X與Z可形成l0電子分子和18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來測定血液中乙醇的含量．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電池工作時消耗5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol
B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
C．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
裝置

實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：簡答題

研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。

a．CO2的濃度不在發(fā)生變化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。

③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計算X電平衡常數(shù)Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行得更徹底。25℃時，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。

（4）控制溶液PH為9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-，CN-被氧化為兩種無污染的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

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