下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 (　 　)

A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4                      B．HCl、Al2O3、MgCl2

C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4                             D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列方程式①AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

②AgCl===Ag＋＋Cl－、�、跜H3COOH??CH3COO－＋H＋各表示什么意義？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是：

A．a(chǎn)－c＝m－n          B．a(chǎn)－b＝n－m      C．c－d＝m＋n       D．b－d＝n＋m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜�。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列微粒數(shù)密切相關(guān)，它們是  (　 　)

A．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)　　　　     B．質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)

C．中子數(shù)、最外層電子數(shù)       D．最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素， B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）化合物CA3的電子式是______________。

（3）BD2與淡黃色固體反應(yīng)生成D2的反應(yīng)方程式：_____________________。

（4）丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的敘述正確的是(　　)

A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵

B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)

C．烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n

D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次(從左至右)發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是(　　)

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：        。

（2）在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：                。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：     +        ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=        mol/L。

（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：          。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是        。

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