火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________。


（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

（2）408.815　

（3）對環(huán)境無污染


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬              （　�。�

A．被氧化  B．被還原

C．與氧發(fā)生化合反應(yīng)       D．置換出酸或水中的氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2＋。提純時(shí)，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是(　　)

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，將Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液 pH＝4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是：

A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小

B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)

A．X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF

B．Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是  (　 　)

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：

C．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:                            D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 (　 　)

A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4                      B．HCl、Al2O3、MgCl2

C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4                             D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

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苯的同系物被酸性KMnO4氧化的規(guī)律是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1

反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為                                  , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖12，

則總反應(yīng)的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高ɑHCl的有            。

A、增大n(HCl)              B、增大n(O2) 

 C、使用更好的催化劑       D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。

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