25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　　）
A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B、滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C、含大量K+、Na+、NO3-、CO32-的溶液中c（H+）=
Kw
D、C（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、I-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，且與SO2不反應；
C．c（H+）=
Kw
，說明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；
D．鐵離子具有氧化性能氧化I-．
解答： 解：A．Fe2+具有還原性，ClO-具有強氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性：K+、Na+、NO3-、SO42-，可大量共存，故B正確；
C．c（H+）=
Kw
，說明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，而CO32-水解呈堿性，故C錯誤；
D．鐵離子具有氧化性能氧化I-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，答題時注意審題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題；
（1）寫出反應l的化學方程式
 

（2）濾液，I中加入Ca0生成的沉淀是
 
，反應2的離子方程式為
 
．
（3）電解制鋁的化學方程式是
 

（4）C為濃硫酸，則氣體D是
 
，寫出由D制備冰晶石的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是
 
；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為
 
；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是
 
（填化學式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學式為
 
．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②穩(wěn)定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素．它們在化學中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為
 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為
 
，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na+的配位數(shù)為
 
．
（2）選修三課本第42頁實驗2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈
 
色的物質(zhì)是水合銅離子，
請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式，并標明其中配位鍵
 

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式
 

③結(jié)構(gòu)測定的實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有
 
molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e3+的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為
 

②寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式
 
（要求：僅寫1個總的離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4
 
（填“＞”或“＜”）PbCO3．
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
 
═PbCO3↓+SO42-+OH-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入
 
PH=7，再經(jīng)過
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體．
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO2（標準狀態(tài)），步驟③中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分數(shù)為
 
（假設流程中原料無損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時轉(zhuǎn)化為沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應物．
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有
 
．
（3）如何對過濾器中的沉淀進行洗滌？
 

（4）高溫焙燒時，最適合用于盛放固體的儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實驗室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
 
．
②F裝置所起的作用有：
 
．
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術(shù)模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 

（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因．
 

（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示），簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應該滿足的關(guān)系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來測定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．

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