Question

地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素．它們?cè)诨瘜W(xué)中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="7fbvbzn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為

 

，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na⁺的配位數(shù)為

 

．
（2）選修三課本第42頁實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈

 

色的物質(zhì)是水合銅離子，
請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)明其中配位鍵

 

②請(qǐng)寫出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式

 

③結(jié)構(gòu)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有

 

molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e³⁺的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

②寫出少量Na₂O₂與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

（要求：僅寫1個(gè)總的離子方程式）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg；②鈉為體心立方堆積，鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8；
（2）①銅離子與水絡(luò)合生成水合銅離子顯藍(lán)色，銅離子提供4個(gè)空軌道；
②依據(jù)離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則書寫即可；
③依據(jù)結(jié)構(gòu)式計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)；
（3）①鐵離子與KSCN有絡(luò)合反應(yīng)，顯紅色；
②過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．

解答： 解：（1）①Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Mg＞Al＞Na；
②鈉為體心立方堆積，故鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8，氯化鈉晶胞中氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，故答案為：8；6；
（2）①硫酸銅溶液中因?yàn)榇嬖谒�合銅離子而使得溶液呈天藍(lán)色，水合銅離子為：[Cu（H₂O）₄]²⁺，其中Cu²⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：天藍(lán)；；
②氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案為：Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
③深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子：[Cu（NH₃）₄]²⁺，1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在4+12=16molσ鍵，故答案為：16；
（3）①Fe³⁺與KSCN生成Fe（SCN）₃絡(luò)合物，此絡(luò)合物顯紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠�紅色；
②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其中氫氧化鈉與鐵離子又生成氫氧化鐵沉淀，故離子反應(yīng)方程式為：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑，故答案為：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是第一電離能大小判斷、離子晶體中配位數(shù)的確定、絡(luò)合物配位鍵的知識(shí)等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．