【題目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

（1）寫(xiě)出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）圖中C點(diǎn)表示加入________mol NaOH時(shí)。

（3）原溶液中來(lái)自MgCl2、AlCl3 的氯離子物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

（4）圖中線段OB：OA=_________。

【答案】 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓、Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al(OH)3 + OH－ = AlO2-+2H2O 0.8 2:1 8:7

【解析】（1）向MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，其中OD發(fā)生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，DC發(fā)生Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（2）沉淀量最大時(shí)加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.2mol+3×0.1mol=0.7mol，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O中消耗NaOH為0.1mol，則C點(diǎn)時(shí)NaOH為0.8mol，圖中C點(diǎn)表示加入0.8molNaOH；（3）由圖可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.3mol－0.2mol＝0.1mol，則氫氧化鎂為0.2mol，結(jié)合原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為0.2：0.1=2：1；（4）由（2）可知，圖中線段OB：OA=0.8mol：0.7mol=8：7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率可能無(wú)影響的是

A.壓強(qiáng)B.溫度C.濃度D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A 極的名稱(chēng)是（正極或負(fù)極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式 ．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學(xué)式是；
（5）治理汽車(chē)尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當(dāng)生成2mol N2時(shí)，被還原的NO為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】mA（s）+nB（g）qC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V（B）%與壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.m+n＜q
B.n＜q
C.X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正＞V逆
D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時(shí)間N2 ， 具體操作為： ， 其作用是 ．
（2）關(guān)閉K1、K2 ， 打開(kāi)K3 ， 通過(guò)分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是 ， 待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過(guò)分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，要先 ， 然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①?gòu)腂中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ． ②假設(shè)只生成NO2 ， 通過(guò)計(jì)算理論上收集到的氣體體積為mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③實(shí)驗(yàn)最終測(cè)得氣體的體積為130.5mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），與理論值有差異，其理由可能為 ．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B．過(guò)程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過(guò)程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是

A. m=a V/(100d) B. c=1000da/M

C. c=1000m/(VM) D. a%=[cM/(1000d)]%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A. 在無(wú)色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-

B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－

C. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—

D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—

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