【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)的是

A.鋁+氧氣→氧化鋁B.甲烷+氧氣→二氧化碳+水

C.氫氣+氧氣→水D.碳酸→水+二氧化碳

【答案】B

【解析】

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。

A.金屬鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳酸分解生成水和二氧化碳，不屬于氧化還原反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國(guó)采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問(wèn)題：

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物。

I.利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的裝置如下:

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是__________________________________。

③裝置B的作用是_____________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_____________________。

④反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_______________________________________________________。

II.將所得CaO2·8H2O脫水后得CaO2產(chǎn)品，設(shè)計(jì)兩種方法測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量。

①量氣法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是xg，加熱至恒重時(shí)，剩余固體yg，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)。

②滴定法

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bg KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定過(guò)程中錐形瓶振蕩過(guò)于激烈導(dǎo)致少量溶液濺出，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6

C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片 B. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

C. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 ℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20 ℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是(　　)

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

A

B

C

D

方案

V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

目的

較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2沉淀

驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Ｗ含有8個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)_____________。

(2)元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________。

(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________。

(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________（填字母）。

A．重力沉降法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．電解法

(6)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時(shí)測(cè)得消耗13.50g ZX2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A.Na+、Ag+、NO3－、Cl－B.Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.K+、Ba2+、CO32－、NO3－

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